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    湖北省黄冈市2019高考化学复习化学反应速率和化学平衡课件
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    十、新信息运用 新课标Ⅰ卷 新课标Ⅱ卷 新课标Ⅲ卷 北京 2013年 10 10 12 2014年 12 14 17 2015年 12 14 16 2016年 12 7 12 20 2017年 9 10 11 14 2018年 12 15 8 20 北京卷今年的图表信息多达20处,所谓无图不成题。 图表类信息在近几年高考试题中出现的越来越频繁,涉及分值不断加大,对能力要求越来越高。 * 化学反应速率和化学平衡 一轮复习备考策略 李仕才 化学反应速率与化学平衡主要出现在理论综合题中,与化学反应与能量变化(热化学与电化学)、溶液中的离子反应常联合起来考察。 通常是以组合题的形式出现,题目往往围绕一个主题,组合多个小题,各小题有一定的独立性,往往分别考查不同的知识点,考查的知识比较散,但有一定的综合性。 试题一般篇幅较长,文字较多,且题中往往穿插图形、数据、图表等,有一定的难度,要求考生有一定的阅读理解能力和分析归纳能力。 基本理论综合类试题一般都是由在同一化学背景下以不同理论的考查为主的小题组合而成,图文并茂,且相对独立,在解题时要注意以下几个方面: (1)快速浏览,整体把握题目,明确知识考查背景,以及考查了哪方面的化学反应原理。 (2)逐字逐句认真审题,深入思考,准确把握题目提供的条件及求解问题,充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的隐含信息。结合条件、信息与问题,联系化学原理知识要求,分析推理解决问题。 (3)各个问题逐个突破,切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题。 (4)认真作答,规范书写,把握答题要点切不可似是而非。 (5)认真检查再次突破搁置难点。 化学反应速率和化学平衡知识网络 一、考试大纲的要求: 变化内容 变化要求 理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 替换:能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 了解焓变(△H)与反应热的含义。 新增 能正确计算化学反应的转化率(α) 新增 了解反应活化能的概念。 新增 一、考试大纲新变化: 一、考试大纲新变化 注意:活化能、转化率的计算、化学平衡图像的解析,在2018年2017年高考中已经有深度突出呈现,在2019年任需要继续注意并注意多角度的呈现形式。 二、高考考了些什么? 1、在选择题中,化学反应速率和化学平衡不是??伎嫉?,在高考中全国卷出现的概率较小。在近三年的全国卷中,均未出现。在地方卷中有考察。如.(2018·天津高考·5) (2018·江苏高考·13)等。 卷 2018年 Ⅰ卷28题 2017年 Ⅰ卷28题 2016年 Ⅰ卷27题 载体 N2O5的分解平衡 H2S气体相关性质 铬在溶液中存在形式 作答量 8个空(4个计算,3个填空,1个简答) 9个空(选择2个,填空3个,写方程1个,计算3个) 8空(简答1个,填空3个,写方程1个,计算3个) 涉及知识点 氧化产物判断、?H的计算、分压表示反应速度的计算、KP的计算,温度对压强的影响,原因。反应速度历程、碰撞理论 比较H2S、H2SO3酸性强弱;盖斯定律、耗能比较;计算转化率和平衡常数,转化率比较,充入气体使化率增大 Cr3+溶液中滴入OH-过量的现象;浓度曲线判断Na2CrO4转化反应方程,转化率、平衡常数,△H;溶度积应用;离子方程 2、2016、2017、2018年反应原理题对比分析 每问考点 2018年全国Ⅰ 2017年全国Ⅰ 2016年全国Ⅰ (2)①盖斯定律 (2)盖斯定律 热化学反应方程式 (2)②平衡移动 (2)②根据图表的速率计算 (3)①α、K计算 K计算 (2)③平衡移动的判断及表述 (3)②平衡移动方向 ③平衡移动判断 (2)④平衡常数计算 (3)③平衡移动方向 (3)结合信息,速率、有效碰撞、活化能的基本判断 2018年全国Ⅱ 2017年全国Ⅱ 2016年全国Ⅱ (1)盖斯定律 (1)①盖斯定律 α与T、P图像、平衡移动 (1)①反应自发性 条件选择、 平衡转化率 平衡移动的判断 (2)图像分析,理由表述 反应选择性 平衡常数的计算 (3)图像分析,理由表述 (2)产率-T图像分析 产率变化分析 (2)①根据图表信息分析活化能 根据图表KV判断 (3)产率与投料比图像分析最佳投料比及相关计算 ②根据信息,图像分析速率问题 2018年全国Ⅲ 2017年全国Ⅲ 2016年全国Ⅲ (2)盖斯定律 (3)盖斯定律 (2) ①根据图表计算α (3)α-t图像 (4)①平衡状态判断 ③根据图表速率大小判断 及表述 ①计算α、K ②根据图像依据速率判断是否平衡 (3)①图像判断K, ②平衡移动,速率影响因素 ③速率比较表述 ②K计算 ③速率比较,速率常数计算 ④K的计算 试题考点特点: 1、常见的重点知识高频率考察,近乎必考。

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